Hoe om chemiese verbindings te noem

Om suksesvol te wees in chemie, is leer om die basiese chemiese verbindings te noem, noodsaaklik. Volg hierdie gids om basiese reëls te leer oor hoe chemiese verbindings hul naam kry en hoe om verbindings te noem waarvan jy nog nie baie bekend is nie.

conținut

Stappe
Metode 1noem die ioniese verbindings
Metode 2noem die poliatomiese verbindings
Metode 3noem die kovalente verbindings
Wenke

stappe

Metode 1
Noem die ioniese verbindings

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 1

Weet wat vorm `n ioniese verbinding. Die ioniese verbindings bevat `n metaal en `n nie-metaalelement. Pas die elemente van die periodieke tabel by om te sien watter kategorieë die elemente van die verbinding behoort.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 2

Bou die naam. Vir `n verbinding van twee ioniese elemente, is dit eenvoudig om te noem. Die eerste deel van die naam is die naam van die metaalelement. Die tweede deel is die naam van die nie-metaalelement, met die agtervoegsel "Ek -ido".

Voorbeeld: Al₂O₃. om die₂ = Aluminium- OF₃ = Suurstof. Die naam sou dus wees: aluminiumoksied.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 3

Herken die oorgangsmetale. Die metale in blokke D en F van die periodieke tabel staan bekend as "oorgangsmetale". Jou lading word met `n Romeinse syfer geskryf wanneer jy die naam van die verbinding skryf. Dit is omdat hulle meer as een lading kan hê en meer as een verbinding kan vorm.

Voorbeeld: FeCl₂ en FeCl₃. Fe = Yster-Cl₂ = Chloor -2-Cl₃ = Chloor -3. Die name sal wees: yster (II) chloried en yster (III) chloried.

Metode 2
Noem die poliatomiese verbindings

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4

Verstaan wat `n polyatomiese verbinding is. Hierdie verbindings word saamgestel uit groepe atome wat aangeheg is, en waar die hele groep `n lading het, hetsy positief of negatief. Jy kan drie basiese dinge met polyatomiese verbindings doen:

Voeg waterstof by die begin van die verbinding. Die woord "waterstof" word bygevoeg aan die begin van die naam van die verbinding. Dit verminder die negatiewe lading met 1. Byvoorbeeld, "karbonaat" CO₃ dit word "waterstofkarbonaat "HCO₃.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet1

Verwyder `n suurstof uit die verbinding. Die lading bly dieselfde en die voltooiing van die verbinding verander vanaf "-ato" om "-ito". Byvoorbeeld: NEE₃ NIE₂ verandering van "nitraat" om "nitriet".

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet2

Vervang die sentrale atoom met `n ander uit dieselfde periodieke groep. Byvoorbeeld, sulfaat SO₄ kan SeO selenato word₄.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 4Bullet3

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 5

Memoriseer mees algemene ioniese groepe. Dit is die basis om die meeste chemiese verbindings te vorm. Dan is hulle in volgorde van die toename van die negatiewe lading, is hulle:

hidroksied ioon: OH

nitraatioon: NEE₃

waterstofkarbonaat ioon: HCO₃

ioonpermanganaat: MnO₄

karbonaat ioon: CO₃

chromaat ioon: CrO₄

Dichromaat-ioon: Kr₂O₇

sulfate ion: SO₄

sulfietion: SO₃

ione thiosulfate: S2O₃

Fosfaatioon: PO₄

ammonium ion: NH₄

Bou die name van die verbindings op grond van die lys. Geassosieer enige element (e) wat aan die ioniese groep geheg is en gee dit sy naam daarvolgens. As die element voor die ioniese groep verskyn, word die naam van die element eenvoudig bygevoeg aan die begin van die naam van die verbinding.

Voorbeeld: KMnO₄. Jy moet die MnO-ioon herken₄ soos permanganaat. K is kalium, dus die naam van die verbinding is kaliumpermanganaat.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 6Bullet1

Voorbeeld: NaOH. U moet die OH-ioon as hidroksied erken. Na is natrium, dus word die verbinding genoem "natriumhidroksied".

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 6Bullet2

Metode 3
Noem die kovalente verbindings

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 7

Dit bestaan uit `n kovalente verbinding. Die kovalente verbindings word gevorm deur twee of meer nie-metaalelemente. Die naam van die verbinding is gebaseer op hoeveel atome teenwoordig is. Die voorvoegsel is die Latynse term vir die aantal molekules.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 8

Leer die voorvoegsels. Memoriseer die voorvoegsels tot 8 atome:

1 atoom: "mono-"

2 atome: "di-"

3 atome: "tri-"

4 atome: "tetra-"

5 atome: "penta"

6 atome: "hexa-"

7 atome: "hepta-"

8 atome: "octa"

Noem die verbindings. Noem `n nuwe verbinding met die korrekte voorvoegsels. U moet die voorvoegsels bind aan enige deel van die verbinding wat verskeie atome het.

Voorbeeld: CO sal koolstofmonoksied en CO wees₂ Dit sal koolstofdioksied wees.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet1

Voorbeeld: N₂S₃ Dit sou dinitrogeen trisulfied wees.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet2

In die meeste gevalle is die voorvoegsel "mono-" Dit kan weggelaat word, aangesien dit implisiet is, selfs al is dit nie teenwoordig nie. Dit word steeds in koolstofmonoksied gebruik omdat die term sedert die begin van chemie gebruik is.

Prent getiteld Naam Chemiese Verbindings Stap 9Bullet3

wenke

Natuurlik, al hierdie reëls het baie uitsonderings, byvoorbeeld, ten spyte van `n 2 aan die einde, CaCl₂ dit hou eenvoudig aan om te bel "kalsiumchloried", NEE "kalsiumdichloried" soos jy sou verwag.
Hierdie reëls is ontwerp vir mense wat in chemie en wetenskap begin. In gevorderde chemie word verskillende reëls toegepas, byvoorbeeld die reëls van veranderlike valensie.
Dit is baie belangrik om daarop te let dat dit nie van toepassing is op organiese chemie nie.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante