Hoe om `n netto ioniese vergelyking te skryf

Netto ioniese vergelykings is `n belangrike onderwerp in chemie aangesien hulle dien om slegs entiteite wat `n verandering in `n chemiese reaksie ondergaan, te verteenwoordig. Hulle word normaalweg gebruik in reaksies van oksidoreduksie (redoks), dubbelverplasingsreaksies en suur-basis neutralisasies. Om `n netto ioniese vergelyking te skryf, moet jy drie basiese stappe volg: balanseer die molekulêre vergelyking, verander dit in `n volledige ioniese vergelyking (hoe elke spesie in die oplossing bestaan) en skryf dan die netto ioniese vergelyking.

conținut

Stappe
Deel 1verstaan die komponente van `n ioniese vergelyking
Deel 2skryf `n netto ioniese vergelyking
Wenke

stappe

Deel 1
Verstaan die komponente van `n ioniese vergelyking

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 1

Leer die verskil tussen ioniese verbindings en molekulêr. Die eerste stap in die skryf van `n netto ioniese vergelyking is om die ioniese verbindings in die reaksie te identifiseer. Ioniese verbindings is dié wat in `n waterige oplossing geïoniseerd is en `n lading het. Molekulêre verbindings is verbindings wat nooit beheer het nie. Hulle is gemaak van twee nie-metale en word dikwels as kovalente verbindings genoem.

Ioniese verbindings kan gevorm word tussen metale en nie-metale, metale en polyatomiese ione, of tussen verskillende poliatomiese ione.
As jy twyfel oor `n verbinding, soek die elemente van die verbinding in die periodieke tabel.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 2

Identifiseer die oplosbaarheid van `n verbinding. Nie alle ioniese verbindings is oplosbaar in `n waterige oplossing nie en sal dus nie in individuele ione dissosieer nie. Voordat u met die res van die vergelyking voortgaan, moet u die oplosbaarheid van elke verbinding identifiseer. Hier volg `n kort opsomming van die oplosbaarheidsreëls. Om meer inligting te kry en die uitsonderings op die reël te sien, kyk na `n oplosbaarheidstabel.

Volg die reëls wat hieronder verskyn, met respek vir jou bestelling:

Alle Na, K, en NH soute₄ soute is oplosbaar.

Al die soute MOET NIE₃, C₂H₃O₂, ClO₃, en ClO₄ Hulle is oplosbaar.

Alle Ag, Pb, en Hg soute₂ Hulle is onoplosbaar.

Al die soute Cl, Br, en I is oplosbaar.

Alle CO soute₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇, en so₃ Hulle is onoplosbaar (met uitsonderings).

Al die soute₄ Hulle is oplosbaar (met enkele uitsonderings).

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 3

Bepaal die katioon en die anioon in `n verbinding. Katione is die positiewe ione van `n verbinding en is gewoonlik metale. Anione is die negatiewe ione van `n verbinding en is nie-metale. Sommige nie-metale kan katione vorm, maar metale vorm altyd katione.

Byvoorbeeld, in NaCl is Na die katioon met positiewe lading omdat dit `n metaal is, terwyl Cl die anioon met negatiewe lading is omdat dit `n nie-metaal is.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 4

Herken polyatomiese ione in `n reaksie. Polyatomiese ione is gelaaide molekules wat bind met so `n krag wat hulle nie tydens chemiese reaksies kan ontkoppel nie. Dit is belangrik om polyatomiese ione te herken aangesien hulle `n spesifieke lading het en nie in individuele komponente afsonder nie. Polyatomiese ione kan beide positiewe lading en negatiewe lading hê.

As u hierdie vakke vir `n standaard chemie klas gaan bestudeer, sal u gevra word om sommige van die mees algemene polyatomiese ione te memoriseer.

Sommige van die mees algemene polyatomiese ione is CO₃, GEEN₃, GEEN₂, SW₄, SW₃, ClO₄, en ClO₃.

Daar is baie meer en jy kan dit in tabelle van jou chemieboek of aanlyn vind.

Deel 2
Skryf `n netto ioniese vergelyking

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 5

Balanseer die volledige molekulêre vergelyking. Voordat u `n netto ioniese vergelyking skryf, moet u seker maak dat u aanvanklike vergelyking heeltemal is gebalanseerde. Om `n vergelyking te balanseer, moet u koëffisiënte voor die verbindings byvoeg om die aantal atome van elke element aan weerskante van die vergelyking ooreen te stem.

Skryf die aantal atome wat elke verbinding bevat aan weerskante van die vergelyking.
Voeg `n koëffisiënt in voor die ander elemente as suurstof of waterstof om beide kante te balanseer.
Balanseer die waterstofatome.
Balanseer die suurstofatome.
Tel die aantal atome aan weerskante van die vergelyking weer om seker te maak dat dit presies dieselfde is.
Byvoorbeeld, Cr + NiCl₂ --> CrCl₃ + Ook sal dit nie 2Cr + 3NiCl word nie₂ --> 2CrCl₃ + 3ni.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 6

Identifiseer die state van materie van elke verbinding in die vergelyking. Dit is dikwels moontlik om sleutelwoorde in die probleem te identifiseer wat jou sal vertel wat die toestand van materie van elke verbinding is. Daar is `n paar reëls wat jou kan help om die toestand van `n element of verbinding te bepaal.

As hulle jou nie die status van `n element bied nie, gebruik die staat wat in die periodieke tabel voorkom.

As hulle jou vertel dat `n verbinding `n oplossing is, kan jy aanvaar dat sy toestand waterig is, of ((aq).

As daar water in die vergelyking is, bepaal of die ioniese verbinding `n oplosbaarheidstabel sal oplos of nie. As dit `n hoë oplosbaarheid het, sal die verbinding waterig wees (aq), as dit `n lae oplosbaarheid het, sal dit solied wees (s).

As daar geen water is nie, is die ioniese verbinding `n vaste stof (s).

As die probleem iets oor sure of basisse noem, is dit waterig (aq).

Byvoorbeeld, 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3ni. Cr en Ni in hul elementêre vorm is solied. Die NiCl₂ en CrCl₃ hulle is oplosbare ioniese verbindings, en daarom is hulle waterig. Die herskryfde vergelyking sal soos volg wees: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3ni_(s).

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 7

Bepaal watter spesie sal dissosieer (geskei in katione en anione) in die oplossing. Wanneer `n spesie of verbinding dissosieer, skei dit in sy positiewe komponente (katione) en negatiewe (anione). Dit sal die komponente wees wat aan die einde vir die netto ioniese vergelyking swaai.

Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, molekulêre verbindings, ioniese verbindings met lae oplosbaarheid, polyatomiese ione en swak sure sal nie dissosieer nie.

Ioniese verbindings met hoë oplosbaarheid (sien die oplosbaarheidstabel) en sterk sure sal 100% geïoniseerde (HCl_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SW_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, en HNO_{3 (aq)}).

Hou in gedagte dat, hoewel poliatomiese ione nie voortgaan om te dissosieer nie, as hulle komponente van `n ioniese verbinding is, dissosieer hulle van die verbinding.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 8

Bereken die lading van elke gedissosieerde ioon. Onthou dat die metale die katioon (positief) sal wees, terwyl die nie-metale die anioon (negatief) sal wees. Met behulp van die periodieke tabel kan u bepaal watter element sal hef. U moet ook die koste van elke ioon met die verbinding balanseer.

In die vorige voorbeeld het die NiCl₂ dissosieer in Ni en Cl terwyl die CrCl₃ dit dissosieer in Cr en Cl.

Ni het koste +2 omdat Cl `n negatiewe lading het, maar hulle is twee atome van daardie element. Daarom moet jy die twee negatiewe ione van Cl krom. Cr het `n 3+ lading omdat jy die 3 negatiewe ione van Cl moet balanseer.

Onthou dat polyatomiese ione hul eie spesifieke lading het.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 9

Herskryf die vergelyking met die oplosbare ioniese verbindings wat in hul individuele ione geskei word. Alles wat dissosieer of geïoniseerd is (sterk sure) sal eenvoudig in twee verskillende ione onderskei. Die toestand van die saak sal bly (aq), maar jy moet seker maak dat die vergelyking gebalanseer bly.

Vaste stowwe, vloeistowwe, gasse, swak sure en lae oplosbaarheid ioonverbindings sal nie in die ione verander of afsonderlik verdeel word nie. Laat hulle net soos dit is.

Molekulêre stowwe sal slegs in die oplossing versprei word sodat hul toestand sal verander deur (aq). Daar is net drie uitsonderings geen hulle sal word (aq): CH_{4 (}g), C₃H_{8 (}g), en C₈H_{18 (}l).

Na aanleiding van die voorbeeld bly die totale ioniese vergelyking soos volg: 2Cr_(s) + 3ni_(aq) + 6CL_(aq) --> 2ch_(aq) + 6CL_(aq) + 3ni_(s). Wanneer die Cl nie `n verbinding is nie, is dit nie diatomies nie, en daarom word die koëffisiënt vermenigvuldig met die aantal atome van die verbinding om 6 Cl ione aan beide kante van die vergelyking te verkry.

Prent getiteld Skryf `n netto ioniese vergelyking Stap 10

Elimineer die toeskouerione deur die identiese ione aan weerskante van die vergelyking te kanselleer. U kan slegs kansellasie indien dit aan beide kante 100% gelyk is (ook die koste, aantekeninge, ens.). Skryf die handeling uit, behalwe die gekanselleerde spesie.

Om die voorbeeld te voltooi, is daar 6Cl toeskouerione aan elke kant wat u kan kanselleer. Die finale netto ioniese vergelyking is 2Cr_(s) + 3ni_(aq) --> 2ch_(aq) + 3ni_(s).

Om `n tjek te maak en te kontroleer of die antwoord korrek is, moet die totale lading op die reagenskant gelyk wees aan die totale las op die produkside in die netto ioniese vergelyking.