Hoe om ione te noem

Die benoeming van ione is `n redelik eenvoudige proses as jy die reëls goed ken. Die eerste ding wat in gedagte gehou moet word, is of die ioon `n positiewe of negatiewe lading het en of dit `n monatomiese ioon of `n polyatomiese ioon is. U moet ook in ag neem as die ioon meer as een oksidasietoestand (lading) het. Sodra u al hierdie vrae beantwoord het, kan u `n paar eenvoudige stappe volg om `n ioon korrek te noem.

conținut

Stappe
Metode 1noem `n monatomiese ioon met `n enkele oksidasietoestand
Metode 2noem `n monatomiese ioon met verskeie oksidasietoestande
Metode 3noem `n polyatomiese ioon

stappe

Metode 1
Noem `n monatomiese ioon met `n enkele oksidasietoestand

Memoriseer die periodieke tabel. Om die name van die ione te onthou, moet jy onthou die name van die elemente wat hulle opmaak. As jy die periodieke tabel memoriseer, sal dit baie makliker wees om die ione te noem.

U kan dit egter raadpleeg as u nie die naam van `n element onthou nie.

Moenie vergeet om die woord "ioon" by te voeg nie. Om `n ioon van `n atoom te onderskei, moet jy daardie woord aan die begin van die naam plaas.

Gebruik die name van die elemente in die geval van positiewe ione. Die eenvoudigste ione om te noem is die monatomiese ione wat positief gelaai is en `n enkele oksidasietoestand het. Hulle aanvaar eenvoudig dieselfde naam as die element wat dit vorm.

Byvoorbeeld, die naam van die element Na is natrium, sodat die naam Na + natriumion is.

Ione wat positief gelaai is, staan ook bekend as katione.

Voeg die agtervoegsel -ido of -uro by die negatiewe ione. Monatomiese ione wat `n negatiewe lading en `n enkele oksidasietoestand het, word genoem met die basis van die element naam plus die -ido-agtervoegsel.

Byvoorbeeld, die naam van die element O2 is suurstof, sodat die naam O2- ioonoksied is. Aan die ander kant, die naam van die element F is fluoor, sodat die naam F- fluoried is.

Ione wat `n negatiewe lading het, staan ook bekend as katione.

Metode 2
Noem `n monatomiese ioon met verskeie oksidasietoestande

Bepaal watter ione meer as een oksidasietoestand kan hê. Die oksidasietoestand van `n ioon is eenvoudig die hoeveelheid elektrone wat dit wen of verloor. Die meeste oorgangsmetale, wat in die periodieke tabel van die elemente gegroepeer word, het meer as een oksidasietoestand.

Die oksidasietoestand van `n ioon is gelyk aan sy lading, wat is die hoeveelheid elektrone wat dit het.
Scandium en sink is die enigste twee oorgangsmetale wat nie meer as een oksidasietoestand besit nie.

Dit gebruik die Romeinse getallestelsel. Die mees algemene metode om die oksidasietoestand van `n ioon aan te dui, is deur die Romeinse getallestelsel tussen hakies te gebruik om die lading aan te dui.

Hou die elementnaam net soos u met enige positiewe ioon gebruik. Fe2 + word byvoorbeeld ysterioon (II) genoem.

Oorgangsmetale het nie negatiewe ladings nie, so jy hoef nie bekommerd te wees oor die byvoeging van `n agtervoegsel nie.

Vertroud jouself met die ou stelsel. Terwyl die Romeinse getallestelsel vandag meer algemeen is, vind u dalk `n ouer naamstelsel, veral in etikette. Hierdie stelsel voeg die agtervoegsel -oso by die ioon met die laagste positiewe lading en -ico na die ioon met die hoogste positiewe lading.

Die agtervoegsels -oso en -ico is relatief, dit wil sê, hulle stem nie direk ooreen met die getalle nie. Byvoorbeeld, in die ou stelsel, die ioon yster (II) sal die naam van ysterhoudende ioon ontvang, terwyl die ioon yster (III) ion férrico- word dit genoem omdat die yster (II) het `n positiewe lading laer as die ioon (III). Net so, is die ioon koper (I) cuprous ioon genoem ioon en koper (II) ioon staan bekend as cúprico- dit is omdat die koper (I) het `n positiewe lading wat ioon (II).

Hierdie stelsel werk nie goed in die geval van ione wat meer as twee moontlike ladings kan hê nie. Daarom is die Romeinse getallestelsel meer geskik.

Metode 3
Noem `n polyatomiese ioon

Dit sluit die definisie van polyatomiese ioon in. Polyatomiese ione is slegs ione wat meer as een tipe element bevat. Hierdie elemente verskil van die ioniese verbindings, wat gevorm word wanneer positief gelaaide ione bind met negatief gelaaide ione.

Soos met ione, is daar `n stelsel vir Noem ioniese verbindings.

Memoriseer die name van die mees algemene polyatomiese ione. Die nomenklatuurstelsel vir polyatomiese ione is baie kompleks, dus jy wil dalk begin memoriseer wat jy die meeste moet onthou.

Die mees algemene poliatomiese ione is: bikarbonaatioon (HCO3-) ioon hydrogensulfate (HSO 4), asetaatioon (CH3CO2-), perchloraat ioon (ClO 4), nitraatioon (NO3-), chloraat ioon (ClO3 -), nitrietioon (NO2-), chloriet ioon (ClO2-), permanganaat ioon (MnO4-), hipochlorietioon (ClO), sianied ioon (CN), hidroksiedioon (OH-), karbonaatioon (CO32- ), ioon peroxide (O22-), sulfaatioon (SO42-), chromaat ioon (CrO42-), sulfiet ioon (SO32-), dichromaat ioon (Cr2O72-), ioon tiosulfaat (S2O32-), waterstof fosfaat ioon (HPO42 -), fosfaatioon (PO43-), arseeniaat (AsO43-) en boraatioon (BO33-)

Die ammoniumioon (NH4 +) is die enigste positief gelaaide poliatomiese ioon (ook bekend as die polyatomiese katioon).

Leer die patroon vir poliatomiese atome wat `n negatiewe lading het. Alhoewel dit kompleks is, is daar `n patroon om die negatief gelaaide poliatomiese ione (ook bekend as polyatomiese anione) te noem. Sodra jy daardie patroon verstaan, kan jy feitlik enige ioon noem.

Gebruik die -ito-agtervoegsel om `n lae oksidasietoestand aan te dui. Byvoorbeeld, die NO2-ioon word die nitrietioon genoem.

Gebruik die -ato-agtervoegsel om `n hoë oksidasietoestand aan te dui. Byvoorbeeld, die NO3-ioon word die nitraatioon genoem.

Dit gebruik die voorvoegsel hipo- om `n baie lae oksidasietoestand aan te dui. Byvoorbeeld, die CIO ioon word die hipochloriet ioon genoem.

Dit gebruik die voorvoegsel per- (soos in hiper-) om `n baie hoë oksidasietoestand aan te dui. Byvoorbeeld, die CIO4-ioon word die perchloraatioon genoem.

Sommige name wat nie aan hierdie patroon voldoen nie, is die volgende: ioonhidroksied (OH-), sianied (CN-) en peroksied (O22-). Hierdie ione het die eindes -ido en -uro omdat hulle op een of ander tyd as monatomiese ione beskou word.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante