Hoe om valenselektrone te vind

In Chemie, valenselektrone is die elektrone wat in die laaste laag elektrone van `n element geleë is. Om te weet hoe om die aantal valenselektrone vir `n bepaalde atoom te vind, is `n belangrike vaardigheid vir chemici, aangesien hierdie inligting die chemiese bindings bepaal wat dit kan vorm. Gelukkig moet jy net die valenselektrone van `n element vind, `n standaard periodieke tabel.

conținut

Stappe
Deel 1vind die valenselektrone uit met `n periodieke tabel
Vir ander elemente as oorgangsmetale
Vir oorgangsmetale
Deel 2soek vir valenselektrone deur hul elektroniese konfigurasie
Wenke
Dinge wat jy nodig het

stappe

Deel 1
Vind die valenselektrone uit met `n periodieke tabel

Vir ander elemente as oorgangsmetale

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 1

Vind `n periodieke tabel van die elemente. Die periodieke tabel is `n tabel gekodifiseer deur kleure wat verskeie verskillende prente bevat en wat al die chemiese elemente wat deur die mensdom bekend is, toon. Die periodieke tabel toon `n groot hoeveelheid inligting oor die elemente. U sal deel van hierdie inligting gebruik om die aantal valenselektrone vir die atoom wat u wil ondersoek, te bepaal. U kan gewoonlik hierdie tabel op die voorblad van chemieboeke vind. U kan ook `n uitstekende interaktiewe tafel aanlyn beskikbaar by hierdie bladsy.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 2

Benoem elke kolom van die periodieke tabel van die elemente van 1 tot 18. Gewoonlik, in `n periodieke tabel, het alle elemente van `n enkele vertikale kolom dieselfde aantal valenselektrone. As u periodieke tabel nie elke genommerde kolom het nie, dien elkeen `n nommer toe wat begin met 1 links en 18 regs. In wetenskaplike terme is hierdie kolomme bekend as "groepe" van elemente.

Byvoorbeeld, as jy besig is met `n periodieke tabel waarin die groepe nie genommer, jy moet `n 1 hierbo die waterstof betree (H), een 2 hierbo berillium (Be) en so aan om te skryf 18 bo helium (He ).

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 3

Vind jou item in die tabel. Soek nou die element waarvoor jy die valenselektrone in die tabel wil vind. U kan dit doen deur middel van die chemiese simbool (die letters wat in elke blokkie verskyn), die atoomgetal (die nommer in die bokant links van elke boks) of enige ander inligting wat in die tabel beskikbaar is.

As voorbeeld kan jy vir valenselektrone kyk vir `n baie algemene element: die koolstof (C). Hierdie element het `n atoomgetal van 6. Dit is in die boonste deel van groep 14. In die volgende stap sal ons verduidelik hoe om sy valenselektrone te vind.

Hierdie subartikel nie in ag neem die oorgangsmetale, wat die elemente van die blok met `n reghoek wat bestaan uit groepe van 3 tot 12. Hierdie elemente is effens anders as die res, sodat die stappe in hierdie afdeling werk nie met hulle. Jy kan sien hoe om saam met hulle in die volgende onderafdeling te werk.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 4

Gebruik die groepnommers om die getal valenselektrone te bepaal. U kan die groepnommer van ander elemente as oorgangsmetale gebruik om die aantal valenselektrone te bepaal wat `n atoom van daardie element het. die eenhede wat in die groepnommer is is die aantal valenselektrone van `n atoom van daardie elemente. Met ander woorde:

groep 1: 1 valenselektron

groep 2: 2 valenselektrone

groep 13: 3 valenselektrone

groep 14: 4 valenselektrone

groep 15: 5 valenselektrone

groep 16: 6 valenselektrone

groep 17: 7 valenselektrone

groep 18: 8 valenselektrone (behalwe helium, wat 2)

Vir die koolstofvoorbeeld, want daardie element behoort tot groep 14, kan jy sê dat `n koolstofatoom het vier valensie elektrone.

Vir oorgangsmetale

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 5

Vind `n item uit groepe 3 tot 12. Soos ons vroeër verduidelik het, word die elemente van groepe 3 tot 12 genoem "oorgangsmetale" en hulle tree verskillend van die res van die elemente ten opsigte van hul valenselektrone. In hierdie afdeling sal ons verduidelik hoe dit in sekere mate dikwels nie moontlik is om valenselektrone aan hierdie atome toe te ken nie.

As voorbeeld sal ons die tantalum (Ta) neem wat element 73 is. In die volgende stappe vind ons sy valenselektrone (of ten minste ons sal probeer om dit te doen).
Hou in gedagte dat oorgangmetale die lantanied- en aktiniedreeks insluit (ook bekend as "seldsame aarde"). Hulle is die twee rye elemente wat gewoonlik onder die res van die tafel geleë is, wat begin met lanthaan en aktinium. Al hierdie elemente behoort aan die groep 3 van die periodieke tabel.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 6

Verstaan dat oorgangsmetale nie valenselektrone het nie "tradisionele". Om te verstaan waarom oorgangsmetale nie regtig nie "hulle werk" Op dieselfde manier as die res van die periodieke tabel, benodig u `n kort verduideliking van hoe elektrone in atome optree. Lees die volgende paragrawe as u hierdie onderwerp vinnig wil ondersoek of ignoreer om direk na die antwoorde te gaan.

Soos elektrone by `n atoom gevoeg word, word hulle in verskillende bestellings bestel "orbitale", wat basies verskillende gebiede rondom `n atoom is waarin elektrone saamsmelt. Oor die algemeen is die valenselektrone die atome wat tot die laaste laag behoort. Met ander woorde, dit is die laaste atome wat bygevoeg word.

Om redes wat `n bietjie kompleks is om in hierdie artikel te verduidelik, wanneer atome by die laaste laag van `n oorgangsmetaal gevoeg word (ons sal dit later in meer diepte verduidelik), is die eerste atome wat in daardie laag gaan, geneig om as normale valenselektrone, maar daarna stop hulle dit en elektrone van ander lae orbitale tree soms in as valenselektrone. Dit beteken dat `n atoom verskeie getalle valenselektrone kan hê, afhangende van hoe hulle gemanipuleer word.

Vir `n meer gedetailleerde verduideliking, lees hierdie uitstekende bladsy van Clackamas Community College oor valenselektrone.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 7

Bepaal die aantal valenselektrone gebaseer op die groepnommer. Weereens, die groepnommer van die element wat u gaan ondersoek, kan u vertel hoeveel valenselektrone is. Vir oorgangsmetale is daar egter geen patroon wat u kan volg nie. Die groepnommer stem gewoonlik ooreen met `n reeks moontlike hoeveelhede valenselektrone. Dit is:

groep 3: 3 valenselektrone

groep 4: 2 tot 4 valenselektrone

groep 5: 2 tot 5 valenselektrone

groep 6: 2 tot 6 valenselektrone

groep 7: 2 tot 7 valenselektrone

groep 8: 2 of 3 valenselektrone

groep 9: 2 of 3 valenselektrone

groep 10: 2 of 3 valenselektrone

groep 11: 1 of 2 valenselektrone

groep 12: 2 valenselektrone

Vir die voorbeeld van tantalum, soos dit behoort tot groep 5, kan jy bevestig dat dit tussen 2 en 5 valenselektrone afhang van die situasie.

Deel 2
Soek vir valenselektrone deur hul elektroniese konfigurasie

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 8

Leer om die elektroniese konfigurasie te lees. `N Ander manier om die valenselektrone van `n element te vind is deur middel van iets wat genoem word "elektroniese opset". Op die eerste gesig lyk dit dalk ingewikkeld, maar dit is slegs `n manier om die elektronorbitale van `n atoom met letters en getalle voor te stel. Sodra jy verstaan wat jy sien, sal dit vir jou maklik wees.

Sien die voorbeeld van die elektroniese konfigurasie van die element natrium (Na):
1s2s2p3s
Hou in gedagte dat hierdie elektroniese opset net so `n herhalende string is wat gevorm word:
(nommer) (letter) (nommer) (brief) ...
... en so aan. Die eerste fragment van (nommer) (brief) is die naam van die orbitaal van die elektron en is die aantal elektrone in daardie orbitaal. Dis dit!
Dus, vir die voorbeeld hierbo, kan jy sê dat natrium het 2 elektrone in die 1s-orbitaal meer 2 elektrone in die 2s-orbitaal meer 6 elektrone in die 2p-orbitaal meer 1 elektron in die 3s-orbitaal. Dit beloop altesaam 11 elektrone. Natrium is die elfde element, so dit maak sin.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 9

Vind die elektroniese konfigurasie vir die item wat u gaan ondersoek. Sodra jy jou elektroniese konfigurasie ken, is dit baie maklik om jou valensnommer te vind (behalwe natuurlik vir oorgangsmetale). As hulle jou die opset vanaf die eerste oomblik gee, kan jy die volgende stap ignoreer. As jy dit self moet vind, gaan lees:

Hier het u die volledige elektroniese opset van die ununoctio (Uuo), wat element 118 is:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

Noudat jy dit het, moet jy net die elektroniese opset van `n ander atoom vind om hierdie patroon van die begin af te voltooi totdat daar nie meer elektrone oor is nie. Dit is makliker as wat dit klink. As jy byvoorbeeld die chloor-orbitale diagram (Cl), item 17, wat 17 elektrone het, moet maak, moet jy dit so doen:

1s2s2p3s3p

Hou in gedagte dat die aantal elektrone 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 moet byvoeg. U moet slegs die nommer in die laaste orbitaal verander. Die res is dieselfde, aangesien die orbitale voor die laaste een heeltemal vol is.

Om meer te leer oor elektroniese konfigurasies, lees ook hierdie artikel.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 10

Jy heg elektrone aan die lae orbitale met die oktetreël. Soos elektrone by `n atoom gevoeg word, val hulle in verskeie orbitale in die volgorde hierbo genoem. Die eerste twee gaan in die 1s-orbitaal, die volgende twee gaan in die 2s-orbitaal, die volgende ses gaan in die 2p-orbitaal, ensovoorts. By die werk van atome wat nie oorgangsmetale is nie, word die orbitale gesê om te vorm "lae orbitale" Om die atoom en elke opeenvolgende laag is verder weg as die vorige. Benewens die eerste laag, wat slegs twee elektrone kan akkommodeer, kan elke laag agt elektrone hê (behalwe ons herhaal, wanneer dit met oorgangsmetale werk). Dit staan bekend as die oktetreël.

Gestel jy wil byvoorbeeld die boorelement (B) ondersoek. As atoomgetal 5, het 5 elektrone weet dat sy elektronkonfigurasie is 1s2s2p. Want die eerste laag van orbitale het net twee elektrone, weet jy dat boor het twee lae: een met twee elektrone en een met drie 1s elektrone in die 2s en 2p orbitale.

As `n voorbeeld, `n element soos chloor het drie lae van orbitale: een met twee elektrone 1S- ander met twee 2s elektrone en ses elektrone 2P en een met twee 2s elektrone en vyf 3p elektrone.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 11

Vind die aantal elektrone in die laaste laag. Noudat jy die elektronlae van die element ken, is dit maklik om die valenselektrone te vind: gebruik eenvoudig die aantal elektrone in die laaste laag. As die laaste laag vol is (met ander woorde, as jy 8 elektrone het of 2 as dit die eerste laag is), is die element onaktief en sal dit nie maklik met ander elemente reageer nie. Ons herhaal egter: hierdie reëls kan nie vir oorgangsmetale bereik word nie.

As jy byvoorbeeld met boor gaan werk, aangesien jy drie elektrone in die tweede laag het, kan jy sê dat boor het drie valenselektrone.

Prent getiteld Find Valence Electrons Stap 12

Gebruik die rye in die tabel as kortpaaie om te weet hoeveel lae jy het. Die horisontale rye van die periodieke tabel staan bekend as "tydperke" van die elemente. Vanaf die bokant van die tabel stem elke periode ooreen met die aantal lae elektrone wat die atome van daardie tydperk besit. Jy kan die getal as `n kortpad gebruik om te bepaal hoeveel valenselektrone `n element het. Begin net van die linkerkant van die tydperk wanneer jy elektrone sal tel. Weereens: met hierdie metode moet u die oorgangsmetale ignoreer.

Byvoorbeeld, jy weet dat die seleniumelement vier lae orbitale het, want dit is in die vierde periode. Jy want die sesde element oorbly in die vierde tydperk (ignoreer die oorgangsmetale), weet jy die vierde verste laag het ses elektrone en het dus selenium ses valenselektrone.

wenke

Let daarop dat elektroniese konfigurasies in verkorte vorm geskryf kan word deur die edelgasse (groep 18-elemente) te gebruik om die orbitale by die begin van die opset te vervang. Byvoorbeeld, die elektroniese konfigurasie van natrium kan geskryf word as [Ne] 3s1. In wese is dit dieselfde as die neon, maar met nog een elektron in die 3s-orbitaal.
Oorgangsmetale kan valensonderleggers hê wat nie heeltemal vol is nie. Die bepaling van die presiese getal valenselektrone vir oorgangsmetale vereis kennisbeginsels van kwantumteorie wat buite die omvang van hierdie artikel val.
Hou in gedagte dat periodieke tabelle verskil tussen verskillende lande. Maak dus seker dat jy die regte een gebruik om verwarring te vermy.