Hoe om elektroniese konfigurasies vir atome van enige element te skryf

die elektroniese konfigurasie van `n atoom is `n numeriese voorstelling van sy elektroniese orbitale. Elektroniese orbitale is streke van verskillende vorms wat rondom die kern van `n atoom gevind word waar elektrone wiskundig geneig is om te wees. `N Elektroniese konfigurasie kan die leser vinnig en maklik vertel hoeveel orbitale elektrone `n atoom het, sowel as die aantal elektrone wat in elk van sy orbitale woon. Sodra jy die basiese beginsels agter elektroniese konfigurasie verstaan, kan jy jou eie instellings skryf en die chemie eksamens met selfvertroue gee.

conținut

Stappe
Metode 1ken elektrone toe deur van `n periodieke tabel gebruik te maak
Metode 2gebruik `n periodieke tabel adomah
Wenke

stappe

Metode 1
Ken elektrone toe deur van `n periodieke tabel gebruik te maak

Periodic_table.jpg" klas ="beeld ligkas">

Vind die atoomgetal. Elke atoom het `n spesifieke aantal elektrone wat daarmee gepaard gaan. Bepaal die chemiese simbool van die atoom in die periodieke tabel. Die atoomgetal is `n positiewe heelgetal wat begin by 1 (vir waterstof) en verhoog van 1 tot 1 vir elke atoom wat daarop volg. Die atoomgetal van `n atoom verteenwoordig die aantal protone wat dit het, daarom is dit ook die aantal elektrone in `n atoom met nul-lading.

Bepaal die lading van die atoom. Die onladde atome sal presies die aantal elektrone verteenwoordig wat in die periodieke tabel voorkom. Gelaaide atome sal egter `n groter of minder aantal elektrone hê, gebaseer op die grootte van hul lading. As jy met `n gelaaide atoom werk, voeg die elektrone by of trek dit af soos volg: voeg `n elektron by elke negatiewe lading en trek een vir elke positiewe lading af.

Byvoorbeeld, `n natriumatoom met `n lading van -1 sou `n ekstra elektron hê bykomend tot sy atoom basis nommer van 11. Daarom sal die natrium atoom `n totaal van 12 elektrone hê.

Memoriseer die basiese lys van orbitale. As `n atoom elektron verkry, sal dit verskillende stelle orbitale volgens `n spesifieke volgorde invul. Wanneer gevul, bevat elke stel orbitale `n ewe aantal elektrone. Hierdie stelle is:

Die stel s orbitale (enige nommer in die elektroniese konfigurasie gevolg deur a "s") bevat `n enkele orbitaal en volgens Beginsel van uitsluiting van Pauli, `n enkele orbitaal, kan `n maksimum van 2 elektrone stoor sodat elke stel s orbitale 2 elektrone kan hê.

Die stel p orbitale bevat 3 orbitale en kan dus `n totaal van 6 elektrone hê.

Die orbitale stel d bevat 5 orbitale, dus dit kan 10 elektrone hê.

Die stel f orbitale bevat 7 orbitale, dus dit kan 14 orbitale hê.

Dit sluit die notasie van die elektroniese konfigurasie in. Die elektroniese konfigurasies word geskryf om duidelik die aantal elektrone in die atoom en in elke orbitaal te toon. Elke orbitaal word in volgorde geskryf, met die aantal elektrone in elk van hulle geskryf in superscriptformaat regs van die naam van die orbitaal. Die finale elektroniese konfigurasie is `n unieke reeks orbitale name en superscripts.

Byvoorbeeld, dit is `n eenvoudige elektroniese opset: 1s 2s 2p. Hierdie konfigurasie toon dat daar twee elektrone in die stel van 1s-orbitale, twee in die stel van 2s-orbitale en ses in die stel van 2p-orbitale is. 2 + 2 + 6 = 10 elektrone in totaal. Hierdie elektroniese konfigurasie verteenwoordig geen neonatoom nie (die atoomgetal van die neon is 10).

Memoriseer die volgorde van die orbitale. Let daarop dat die orbitale stelle deur die elektronlaag genommer word, maar in terme van energie bestel word. Byvoorbeeld, `n stel vol 4s-orbitale het laer energie (of is moontlik minder wisselvallig) as `n gedeeltelik vol of volle 3d, so laag 4s is in die eerste plek. Sodra jy die volgorde van die orbitale ken, kan jy hulle eenvoudig volgens die aantal elektrone in die atoom vul. Die volgorde om die orbitale te vul is soos volg: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6s, 7s, 5f, 6d, 7s, 8s.

`N elektroniese opset vir `n atoom met al heeltemal gevul orbitale as volg geskryf word: 1`s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5`e 5p 6s 4d 5d 4f 6p 7s 5f 6d7p8s

Let daarop dat indien al die lae vol was, sou dit die elektroniese konfigurasie vir Uuo (ununoctio) wees, waarvan die atoomgetal 118 is, die hoogste in die periodieke tabel. Daarom bevat hierdie elektroniese konfigurasie al die Elektroniese lae wat tans bekend is vir `n neutrale ladingatoom.

Vul die orbitale volgens die aantal elektrone in die atoom. As jy byvoorbeeld die elektroniese konfigurasie vir `n ongelaaide kalsiumatoom wil skryf, moet jy eers die atoomgetal in die periodieke tabel vind. Sy atoomgetal is 20, dus moet jy `n konfigurasie vir `n atoom met 20 elektrone skryf in die volgorde hierbo aangedui.

Vul die orbitale volgens die vorige volgorde totdat jy 20 elektrone in totaal bereik. Die vergadering het twee elektron orbitale 1s, 2s vergadering het twee 2p het ses 3s het twee, 3p het ses en 4s het twee (2 + 2 + 6 6 2 + 2 = 20). Daarom is die elektroniese opset vir kalsium: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.

Let wel: die energievlak wissel na mate die aantal orbitale toeneem. Byvoorbeeld, as jy op die 4de vlak van energie wil beweeg, vind jy die 4s eers, dan die 3d Na die vierde energievlak gaan jy na die vyfde vlak waar die bestelling weer gevolg sal word. Dit gebeur net van die derde vlak van energie.

Gebruik die periodieke tabel as `n visuele kortpad. U het dalk reeds opgemerk dat die vorm van die periodieke tabel ooreenstem met die volgorde van die orbitale stelle in die elektroniese konfigurasies. Byvoorbeeld, die atome in die tweede kolom aan die linkerkant eindig altyd in "s", die atome wat meer aan die regterkant van die sentrale deel geleë is, eindig altyd "d," ens Gebruik die periodieke tabel as `n visuele gids om konfigurasies te skryf - die volgorde waarin jy elektrone by die orbitale voeg, stem ooreen met die posisie in die tabel. Lees die volgende:

Spesifiek verteenwoordig die twee kolomme aan die verste linkerkant atome waarvan die elektroniese konfigurasies in s orbitale beëindig word. Die regte blokkie van die tabel verteenwoordig die atome wie se konfigurasies in p orbitale eindig. Die sentrale deel verteenwoordig die atome wat eindig in orbitale d en die onderste deel, die atome wat in f orbitale eindig.

Byvoorbeeld, as jy `n elektroniese konfigurasie vir chloor skryf, dink: "Hierdie atoom is in die derde ry (of "tydperk") van die periodieke tabel. Dit word ook in die vyfde kolom van die orbitale blok p van die periodieke tabel aangetref. Daarom sal jou elektroniese opset eindig in ... 3p

Let op: die orbitale streke d en f van die tabel stem ooreen met die energievlakke wat verskil van die tydperk waarin hulle geleë is. Byvoorbeeld, die eerste ry van blok D orbitale ooreenstem met orbitaal 3d stel, selfs al is dit in tydperk 4, terwyl die eerste ry van Blok F orbitale ooreenstem met orbitaal stel 4f, selfs al is dit in die tydperk 6 .

Hier is kortskrif om uitgebreide elektroniese konfigurasies te skryf. Die atome langs die regterkant van die periodieke tabel word genoem edelgasse. Hierdie elemente is chemies baie stabiel. Om die skryfproses van `n lang elektroniese konfigurasie te verkort, voeg bloot die chemiese simbool van die naaste gas met minder elektrone as jou atoom tussen hakies in, en gaan dan voort met die elektroniese konfigurasie vir die volgende stel orbitale. Lees die volgende:

Om hierdie konsep te verstaan, is dit nuttig om `n voorbeeldkonfigurasie te skryf. Skryf die opstelling vir sink (met atoomgetal 30) met `n edelgas. Die volledige elektroniese opset van sink is: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Hou egter in gedagte dat 1s 2s 2p 3s 3p die opset vir Argon, `n edelgas is. Vervang hierdie deel van die sink elektroniese notasie met die chemiese simbool van Argon in vierkantige hakies ([Ar]).

Daarom is die elektroniese konfigurasie van sink geskryf afgekort [Ar] 4s 3d.

Metode 2
Gebruik `n periodieke tabel ADOMAH

Adomah-Table-v2.jpg" klas ="beeld ligkas">

Ontmoet die periodieke tabel ADOMAH. Hierdie metode vir die skryf van elektroniese konfigurasies vereis nie memorisering nie. Dit is egter nodig om `n gereordeerde periodieke tabel te hê, aangesien dit in die tradisionele een, wat begin met die vierde ry, nie ooreenstem met die elektroniese lae nie. Vind `n periodieke tabel ADOMAH, `n spesiale tipe periodieke tafel ontwerp deur wetenskaplike Valery Tsimmerman. U kan dit maklik vind deur `n soektog op die internet te doen.

In die periodieke tabel ADOMAH verteenwoordig die horisontale rye groepe elemente soos halogene, inerte gasse, alkaliese metale, aardalkalimetale, ens. Die vertikale kolomme stem ooreen met die elektroniese lae en die sogenaamde "watervalle" (diagonale lyne wat die blokke s, p, d en f verbind) stem ooreen met die tydperke.
Helium beweeg langs waterstof, aangesien albei gekenmerk word omdat hulle in die 1s-orbitaal is. Die periode blokke (s, p, d en f) word regs getoon en die getalle lae word in die basis getoon. Die elemente word getoon in reghoekige bokse wat van 1 tot 120 genommer is. Hierdie getalle is normale atoomgetalle wat die totale aantal elektrone in `n neutrale atoom verteenwoordig.

Vind die atoom in die ADOMAH-tabel. Om die elektroniese konfigurasie van `n element te skryf, vind sy simbool in die periodieke tabel ADOMAH en kruis al die elemente wat hoër atoomgetalle het. As u byvoorbeeld die elektroniese konfigurasie van die Erbium (68) moet skryf, steek u die elemente van 69 tot 120 oor.

Let op die nommers van 1 tot 8 aan die basis van die tabel. Dit is nommers van die elektroniese laag of kolomnommers. Ignoreer die kolomme wat slegs die gekruiste elemente bevat. Die oorblywende kolomme in die geval van die Erbium is 1, 2, 3, 4, 5 en 6.

Tel die stelle orbitale na die verlangde atoom. Gegewe die simbole van die getoon aan die regterkant van die tabel (s, p, d en f) en kolom getalle getoon aan die onderkant, en ignoreer die diagonale lyne tussen die blokke blokke, verdeel kolomme in blokke en hulle sorteer van onder na bo. Weereens, dit ignoreer die kolom blokke te begin met die aantal van die kolom gevolg blok simbool so: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5p 6s 4d 4f 5`e (in die geval van erbium).

Let wel: die vorige elektroniese konfigurasie van die Er is geskryf in die volgorde van die aantal opkomende lae. Dit kan ook geskryf word in die volgorde om die orbitale te vul. Wanneer jy die kolomblokke skryf, volg die watervalle van bo na onder in plaas van die kolomme: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.

Tel die elektrone vir elke stel orbitale. Dit het elemente wat nie in elke kolom blok gekruis deur die toeken van `n elektron per item en tik hoeveelheid langs die simbole van die blok vir elke blok van kolomme, soos volg: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5`e 5p 6s. In ons voorbeeld is dit die elektroniese konfigurasie van die Erbium.

Ken die onreëlmatige elektroniese konfigurasies. Daar is agtien algemene uitsonderings op elektroniese konfigurasies vir atome in die laagste energietoestand, ook bekend as die grondtoestand. Hulle afwyk van die algemene reël slegs deur die laaste twee of drie elektronposisies. In hierdie gevalle hou die werklike elektroniese konfigurasie die elektrone in `n laer energietoestand as in `n standaardkonfigurasie. Die onreëlmatige atome is:

Cr (..., 3d5, 4s1) - Cu (..., 3d10, 4s1) - NB (..., 4d4, 5s1) - Mo (..., 4d5, 5s1) - ru (..., 4d7, 5s1) - RH (..., 4d8, 5s1) - PD (..., 4d10, 5s0) - Ag (..., 4d10, 5s1) - die (..., 5d1, 6s2) - EG (..., 4f1, 5d1, 6s2) - GD (..., 4f7, 5d1, 6s2) - au (..., 5d10, 6s1) - AC (..., 6d1, 7s2) - ste (..., 6d2, 7s2) - Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2) - U (..., 5f3, 6d1, 7s2) - NP (..., 5f4, 6d1, 7s2) en cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).

wenke

Wanneer die atoom `n ioon is, beteken dit dat die aantal protone nie gelykstaande is aan die aantal elektrone nie. Die lading van die atoom sal in die boonste regterkantste hoek (gewoonlik) van die chemiese simbool getoon word. Daarom het `n antimoon atoom met lading +2 `n elektroniese konfigurasie van 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Let daarop dat die 5p verander na 5p. Wees versigtig wanneer die opset van `n atoom sonder enige koste beland in iets anders as `n stel s en p-orbitale. Wanneer jy elektrone verwyder, kan jy dit slegs uit die valensorbitale (die s en p-orbitale) doen. Dus, as `n konfigurasie eindig in 4s 3d en die atoom `n las van +2 kry, sal die konfigurasie verander om met 3d 4s te eindig. Hou in gedagte dat 3dgeen verander, maar die orbitale s elektrone is verlore.
Alle atome wil stabiel wees en die meeste stabiele konfigurasies het volledige s- en p-bane-samestellings (s2 en p6). Edele gasse het hierdie opset, so hulle is selde reaktief en is aan die regterkant van die periodieke tabel. Dus, as `n konfigurasie eindig in 3p, benodig dit net twee meer elektrone om stabiel te word (ses verloor, insluitende die elektrone in die stel orbitale, neem meer energie, dus verloor vier is eenvoudiger). Ook, as `n konfigurasie eindig in 4d, moet dit net drie elektrone verloor om `n stabiele toestand te bereik. Ook, die lae halfvol (S1, p3, D5) is meer stabiel as in die geval van p4 of p2. S2 en P6 sal egter selfs meer stabiel wees.
Om die atoomgetal van die atoom te kry wanneer dit in die vorm van `n elektroniese konfigurasie is, voeg net al die nommers by wat die letters (s, p, d en f) volg. Dit werk net as dit `n neutrale atoom is, maar nie in die geval van `n ioon nie. Daarbenewens moet jy die hoeveelheid elektrone wat aanvanklik bygevoeg of verloor is, byvoeg of aftrek.
Daar is nie so iets soos "stabiliteit van `n halfvol sub-vlak". Dit is `n oorvereenvoudiging. `N Stabiliteit wat verband hou met "halfvol" vlakke is te wyte aan die feit dat elke orbitaal slegs een elektron bevat, sodat afstotings tussen elektrone geminimaliseer word.
U kan ook die elektroniese konfigurasie van `n element skryf deur slegs die valensiekonfigurasie te noem, wat die laaste stel s- en p-orbitale is. Daarom sal die valenskonfigurasie van `n antimoonatoom 5s 5p wees.
Ione is nie dieselfde nie. Hulle is baie meer ingewikkeld. Slaan oor twee vlakke en volg dieselfde patroon, afhangende van waar jy begin en hoe hoog of laag die aantal elektrone is.
Daar is omstandighede waarin `n elektron moet wees "bevorder". Wanneer `n stel orbitale `n elektron onder die helfte of die totaal het, verwyder `n elektron uit die naaste s of p-stel orbitale en skuif dit na die stel wat dit benodig.
Daar is twee verskillende maniere om elektroniese konfigurasies te skryf. Hulle kan geskryf word in die volgorde van die aantal stygende lae of die vulling van orbitale, soos voorheen gedoen is vir die elektroniese konfigurasie van die Erbium.
Die nommer wat volg op die brief is eintlik in superscript formaat, dus vermy om die fout in `n toets te maak.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante