Hoe om elektronegatiwiteit te bereken

In chemie, Elektronegatiwiteit is `n mate van die hoeveelheid krag waarmee `n atoom elektrone in `n band aantrek. `N Atoom met `n hoë elektronegatiwiteit lok elektrone met groot krag, terwyl een met `n lae elektronegatiwiteit hulle swak trek. Die waardes van elektronegatiwiteit dien om te voorspel hoe verskillende atome sal optree wanneer hulle aanmekaar gekoppel word, wat hierdie maatstaf `n belangrike vaardigheid in basiese chemie maak.

stappe

Metode 1

2

Verstaan ​​die manier waarop elektronegatiwiteit die elektrone in die verband beïnvloed. Wanneer twee atome `n stel van twee elektrone in `n verband deel, doen hulle dit nie altyd ewe veel nie. Wanneer `n atoom `n groter elektronegatiwiteit het as wat dit gebind is, sal dit die twee elektrone in die skakel na homself lok. `N Atoom met `n baie hoë elektronegatiwiteit kan elektrone heeltemal aan sy kant van die band aantrek en net met die ander atoom deel.

3

Gebruik `n tabel van elektronegatiwiteit as verwysing. `N Elektronegatiwiteitstabel het die elemente georganiseer presies soos in `n periodieke tabel, met die uitsondering dat elke atoom met sy elektronegatiwiteit gemerk is. Dit kan gevind word in `n verskeidenheid chemiese boeke en tegniese artikels, sowel as op die internet.

4

Onthou dat elektronegativiteit gewoonlik uit eenvoudige berekeninge bestaan. Dus, as jy nie `n tafel van elektronegatiwiteit byderhand het nie, kan jy die elektronegatiwiteit van `n atoom bereken op grond van sy ligging in `n konvensionele periodieke tabel. As `n algemene reël:

Metode 2

2

As die verskil minder as ongeveer 0,5 is, is die binding nie-polêr kovalent. In hierdie geval word die elektrone amper gelyk. Hierdie bindings vorm nie molekules wat groot verskille in beheer by elke einde het nie. Nie-polêre skakels is gewoonlik baie moeilik om te breek.

3

As die verskil tussen 0.5 en 1.6 is, is die skakel polêr kovalent. Hierdie skakels het meer van die elektrone aan die een kant as aan die ander kant. Dit maak die molekule `n bietjie meer negatief aan die einde met die elektrone en `n bietjie meer positief aan die einde wat dit nie het nie. Die wanbalans van die lading in hierdie bindings kan veroorsaak dat die molekule aan sekere spesiale reaksies deelneem.

4

As die verskil groter is as 2.0, is die binding ionies. In hierdie skakels sal die elektrone heeltemal aan die een kant van die skakel wees. Die mees elektronegatiewe atoom sal `n negatiewe lading kry terwyl die minder elektronegatiewe atoom `n positiewe lading sal kry. Hierdie tipe bindings laat hul atome goed met ander reageer en selfs as gevolg van polêre atome skei.

5

As die verskil tussen 1,6 en 2,0 is, kyk of daar enige metaal is. As daar `n metaal in die skakel is, sal dit wees ioniese. As daar net nie-metale is, sal die skakel wees polêre kovalente.

Metode 3

2

Vind die elektroniese affiniteit van die atoom. Dit is die maatstaf van die energie wat verkry word wanneer `n elektron by `n atoom gevoeg word om `n negatiewe ioon te vorm. Weereens, dit is iets wat u moet soek in die verwysingsmateriaal. Hierdie een webwerf (in Engels) web het hulpbronne wat u dalk wil ondersoek.

3

Los die Mulliken-elektronegatiwiteitsvergelyking op. Deur kJ / mol as eenhede vir die energie te gebruik, sal die vergelyking vir die elektronegatiwiteit van Mulliken wees NL_Mulliken = (1,97 × 10) (E_i+E_st) + 0,19. Vervang die waardes in die vergelyking en los EN op_Mulliken.