Hoe om die reëls van wateroplosbaarheid van algemene ioniese verbindings te memoriseer

Oplosbaarheid dui op die vermoë van `n verbinding om heeltemal in water op te los. `N Onoplosbare verbinding is een wat `n neerslag in oplossing vorm. Gedeeltelik oplosbare verbindings word in chemiese terme as onoplosbaar geklassifiseer. Om die oplosbaarheidsreëls te memoriseer, sal jou lewe makliker maak as jy chemiese vergelykings gebruik. Met `n bietjie tyd en moeite, en met die hulp van `n paar truuks om te memoriseer, sal jy vinnig al die reëls leer.

conținut

Stappe
Metode 1leer die reëls van oplosbaarheid
Metode 2gebruik die nag sag mnemonic reël
Metode 3memoriseer die aantekeninge

stappe

Metode 1
Leer die reëls van oplosbaarheid

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 1

Herken dat die soute van die Groep 1A-elemente oplosbaar is. die periodieke tabel Dit word in rye en kolomme, onderskeidelik periodes en groepe, georganiseer. Die eerste kolom van die tabel bevat die elemente van Groep 1A. Hulle is die alkalimetale, en sluit Li, Na, K, Cs en Rb in.

Byvoorbeeld: KCl en LiOH is oplosbaar in water.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 2

Leer dat soute wat nitrate, chlorate en asetate bevat, oplosbaar is. Wanneer `n nitraat, NO₃, Chloraat, ClO₃ of asetaat, CH₃COO, vorm `n sout, dit is oplosbaar in water.

Byvoorbeeld: KNO₃, NaClO₃ en CH₃COONa is oplosbaar.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 3

Onthou dat alle ammoniumsoute oplosbaar is. Die ammoniumioon, NH₄, vorm soute wat heeltemal dissosieer in die teenwoordigheid van water. Daar is geen uitsonderings op hierdie reël nie.

Byvoorbeeld: NH₄OH is oplosbaar, hoewel dit hidroksied bevat.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 4

Leer dat die meeste hidroksiede onoplosbaar is. Sommige hidroksiede is gedeeltelik oplosbaar, soos die hidroksiede van Groep 2-elemente (Ca, Sr en Ba). Die uitsondering op hierdie reël is die hidroksiede van die Groep 1-elemente wat oplosbaar is, aangesien die soute van die Groep 1-elemente altyd oplosbaar is.

Byvoorbeeld: Fe (OH)₃, Al (OH)₃ en Co (OH)₂ Hulle is onoplosbaar, maar LiOH en NaOH is oplosbaar.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 5

Onthou dat die soute van die nie-metaalelemente van Groep 17 algemeen oplosbaar is. Die nie-metale van Groep 17 sluit in: chloried (Cl), bromied (Br) en jodied (I). Die uitsonderings op hierdie reël is silwer, lood en kwik. Die verbindings wat deur hierdie nie-metale en ione gevorm word, is nie oplosbaar nie.

Byvoorbeeld: AgCl en Hg₂cl₂ Hulle is onoplosbaar.

Let daarop dat PbCl₂, pBBR₂ en PbI₂ hulle is oplosbaar in warm water.

Prent getiteld Memoriseer die oplosbaarheidsreëls vir algemene ioniese verbindings in water Stap 6

Vind uit dat die meeste karbonate, chromate en fosfate onoplosbaar is. Die chemiese formule van hierdie ione is soos volg: CO₃ (karbonate), CrO₄ (chromate) en PO₄ (Fosfate). Uitsonderings tot hierdie reël sluit in Groep 1A metale en NH verbindings₄, wat oplosbaar is.

Byvoorbeeld: verbindings soos CaCO₃, PbCrO₄ en Ag₃PO₄ hulle is onoplosbaar, terwyl die Na-verbindings₃PO₄ en (NH₄)₂CO₃ Hulle is oplosbaar.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 7

Onthou dat die meeste sulfate soute oplosbaar is. Die meeste soute wat SO bevat₄ Hulle is oplosbaar in water. Uitsonderings op hierdie reël sluit in die volgende ione: Ca, Ba, Pb, Ag, Sr, en Hg. Sulfate wat hierdie ione bevat, is onoplosbaar.

Byvoorbeeld: Na₂SW₄ Dit is heeltemal oplosbaar, maar CaSO₄ en BaSO₄ Hulle is nie oplosbaar nie.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 8

Onthou dat die meeste sulfiede onoplosbaar is in water. Soos met alle reëls, is daar uitsonderings, waaronder barium, kalsium, magnesium, natrium, kalium en ammonium. Slegs die sulfiede van hierdie elemente is oplosbaar in water.

Byvoorbeeld: CdS, FeS en ZnS is onoplosbaar.

Metode 2
Gebruik die NAG SAG mnemonic reël

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 9

Gebruik die NAG SAG mnemonic reël. Hierdie reël sal jou toelaat om maklik die oplosbare verbindings en oplosbaarheids uitsonderings te onthou. Skryf NAG SAG as `n akustiese en memoriseer wat elke letter verteenwoordig. Alhoewel hierdie mnemoniese reël nie al die oplosbaarheidsreëls dek nie, sluit dit baie van hulle in. Die letters verteenwoordig molekules.

N: nitrate (NO₃)
A: asetate (CH₃COO)
G: Groep 1 alkaliese metale (Li, Na, ens.)
S: sulfaat (SO₄)
A: ammoniumione (NH₄)
G: Nie-Groep 17-metale (F, Cl, Br, I, ens.)

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 10

Skryf PMS vir die eerste uitsondering. P stel Pb (lood) voor. M verteenwoordig kwik (Hg₂). S verteenwoordig silwer (Ag, "silwer" in Engels). Hierdie drie ione is nooit oplosbaar met die sulfaatgroep of met die nie-metale van Groep 17 nie.

Wanneer jy die mnemoniese reël skryf, plaas `n asterisk langs PMS en `n ander soortgelyke sterretjie langs die S en G van SAG om te onthou dat dit uitsonderings is.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 11

stoor "Castro Bear" as `n tweede uitsondering. "Castro Bear" Dit mag dalk raar wees, maar dit verteenwoordig die kalsium (Ca), strontium (Sr) en barium (Ba) ione. Hierdie drie ione is nooit oplosbaar met sulfate nie.

Wanneer jy die mnemoniese reël skryf, sit `n kruisie langs Castro Bear en `n ander kruisie langs die S van SAG om te onthou dat hierdie ione die uitsondering is op die reël van oplosbaarheid van sulfate.

Metode 3
Memoriseer die aantekeninge

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 12

Gaan die materiaal gereeld na. Memorisering vereis tyd en moeite. Hoe meer jy die materiaal hersien, hoe makliker sal dit wees om dit te onthou. Lees die reëls gereeld en vra jouself elke dag.

Vra jou vriende om die oplosbaarheidsreëls tydens middagete of aandete te vra.
Hou altyd `n afskrif van die reëls byderhand sodat jy dit kan hersien wanneer jy `n breek het.

Prent getiteld Memoriseer die oplosbaarheidsreëls vir algemene ioniese verbindings in water Stap 13

Stel flitskaarte op Hierdie kaarte is `n goeie hulp om baie materiaal vinnig te hersien en dit te memoriseer. Berei onderrigkaarte voor met die reëls van oplosbaarheid en met voorbeelde van verbindings. Hersien die kaarte totdat jy al die reëls leer, en watter verbindings oplosbaar is en wat nie.

Hou altyd die kaartjies saam en neem hulle uit wanneer jy in die motor sit of op jou vriende wag.

Maak gebruik van enige vrye tyd om die kaarte te hersien.

Prent getiteld Memoriseer die Oplosbaarheidsreëls vir Algemene Ioniese Verbindings in Water Stap 14

Dit gebruik mnemonics. Mnemonic reëls is spesiale truuks wat help om inligting maklik en vinnig te memoriseer. Wanneer jy `n mnemonic reël leer, skryf dit `n paar keer totdat jy dit memoriseer. `N Mnemoniese reël is net nuttig as jy weet wat elke ding beteken!

Skryf gereeld die mnemoniese reël en wat elke letter verteenwoordig, sodat jy dit nie vergeet nie.

Wanneer jy `n eksamen of toets afgelê het, skryf eers die mnemonale reël sodat jy dit kan gebruik wanneer jy dit nodig het.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante