Hoe om chemiese vergelykings te balanseer

`N Chemiese vergelyking is `n geskrewe simboliese voorstelling van `n chemiese reaksie. Die reaktiewe chemikalie (s) is aan die linkerkant en die chemiese (e) wat voorkom, is aan die regterkant.

conținut

Stappe
Metode 1tradisionele swaai
Metode 2algebraïese balansering
Wenke
Waarskuwings
Verwysings

Die wet van die behoud van materie bepaal dat geen atoom kan geskep of vernietig word in `n chemiese reaksie, so die aantal atome teenwoordig is in die reaktante moet die aantal atome teenwoordig is in die produkte gelyk.

Volg hierdie gids om te leer hoe om chemiese vergelykings anders te balanseer.

stappe

Metode 1
Tradisionele swaai

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 1

Skryf die gegewe vergelyking neer. Vir hierdie voorbeeld sal jy die volgende gebruik:

C₃H₈ + O₂ --> H₂O + CO₂.
Hierdie reaksie vind plaas wanneer propaan (C₃H₈) brand in die teenwoordigheid van suurstof om water en koolstofdioksied te produseer.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 2

Noteer die aantal atome vir elke element wat jy aan beide kante van die vergelyking het. Kyk na die inskrywings langs elke atoom om die aantal atome in die vergelyking te vind.

Linkerkant: 3 koolstof, 8 waterstof en 2 suurstof.

Regterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 suurstof.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 3

Verlaat altyd waterstof en suurstof tot die einde.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 4

As jy meer as een element het om te balanseer, kies die element wat in `n enkele reagensmolekule en in `n enkele produkmolekule voorkom. Dit beteken dat jy eers die koolstofatome moet balanseer.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 5

Voeg `n koëffisiënt by die koolstofatoom regs van die vergelyking om dit te balanseer met die 3 koolstofatome aan die linkerkant van die vergelyking.

C₃H₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂

Die koëffisiënt 3 voor koolstof aan die regterkant wys op 3 koolstofatome, net soos die subskripsie 3 aan die linkerkant 3 koolstofatome aandui.

In `n chemiese vergelyking kan jy koëffisiënte verander, maar jy moet nooit die subskripsies verander nie.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 6

Balanseer die waterstofatome as die volgende stap. Jy het 8 aan die linkerkant, so jy sal 8 aan die regterkant nodig hê.

C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂

Aan die regterkant het jy nou `n 4 as die koëffisiënt bygevoeg omdat die subskripsie toon dat jy reeds 2 waterstofatome het.

Wanneer jy die koëffisiënt 4 vermenigvuldig met die subskripsie 2, kry jy 8.

Die ander 6 suurstofatome kom van 3CO₂. (3 x 2 = 6 suurstofatome + die ander 4 = 10).

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 7

Balanseer die suurstofatome.

Omdat jy koëffisiënte aan die molekules aan die regterkant van die vergelyking bygevoeg het, het die aantal suurstofatome verander. Nou het jy 4 suurstofatome in die watermolekules en 6 suurstofatome in die koolstofdioksiedmolekules. Dit gee `n totaal van 10 suurstofatome.

Voeg `n koëffisiënt van 5 by die suurstofmolekule aan die linkerkant van die vergelyking. Nou het jy 10 suurstof atome aan elke kant:

C₃H₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 7Bullet3

Die koolstof-, waterstof- en suurstofatome is gebalanseerd. Jou vergelyking is voltooi.

Metode 2
Algebraïese balansering

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 8

Teken die vergelyking op volgens simbool en formule. Kom ons sê dat a = 1, skryf dan die vergelyking gebaseer op die formule.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 9

Vervang die nommers vir hul veranderlike.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 10

Gaan die aantal items aan die kant van die reagense en ook aan die kant van die produkte.

Voorbeeld: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Laat a = 1, b =?, C =? en d =? en skei die elemente (P, Cl, H, O) sodat jy a = 1, b = 4, c = 1 en d = 5 verkry.

Prent getiteld Balans Chemiese Vergelykings Stap 10Bullet1

wenke

Onthou om te vereenvoudig.
As jy vas is, kan jy die vergelyking op `n aanlynwebwerf skryf wat dit vir jou sal balanseer. Onthou net dat jy nie toegang tot hierdie eksamen sal hê as jy `n eksamen neem nie, moenie daardeur afhanklik wees nie.

waarskuwings

Gedurende die rollende proses, kan jy breuke gebruik om te help, maar die vergelyking is nie gebalanseer word indien daar nog koëffisiënte deur breuke.
Om van die breuke ontslae te raak, vermenigvuldig die hele vergelyking (beide die linker en die regterkant) met die nommer in die noemer van jou breuk.
Moet nooit breuke as koëffisiënte in `n chemiese vergelyking gebruik nie - jy sal nooit `n halwe molekule of `n halwe atoom in `n chemiese reaksie skep nie.