Hoe om die pH te bereken

In die alledaagse lewe is pH `n skaal wat algemeen gebruik word om die neutraliteit of gebrek aan neutraliteit van `n huishoudelike item te beskryf. Op die wetenskaplike gebied is pH die meting van die ione binne `n oplossing. As jy `n wetenskap- of chemie klas bywoon, moet jy die pH gebaseer op die konsentrasie bereken. Bereken die pH met behulp van die pH vergelyking: pH = -log [H3O +].

conținut

Stappe
Metode 1verstaan die ph
Metode 2gebruik die konsentrasie om die ph te bereken
Metode 3gebruik die ph om `n konsentrasie te bereken
Wenke

stappe

Metode 1
Verstaan die pH

Jy moet weet wat die pH werklik is. Die pH is die konsentrasie van waterstofione in `n oplossing. `N Oplossing met `n hoë konsentrasie waterstofione is suur. `N oplossing met min waterstofione is basies, ook bekend as alkalies. Waterstofione, ook bekend as hidroniumione, word afgekort as H + of H3O +.

Vind uit oor die pH-skaal. Die pH skaal gaan van 1 tot 13. Hoe laer die getal, hoe suur die oplossing. Hoe hoër die getal, hoe meer basies sal die oplossing wees. Byvoorbeeld, lemoensap sal `n pH van 2 hê omdat dit suur is. Aan die ander kant het die loot `n pH van 12 omdat dit baie basies is. Die intermediêre getalle op die skaal is dikwels neutraal, soos water, wat `n pH van 7 het.
`N pH-vlak verteenwoordig `n verskil van 10x. Byvoorbeeld, wanneer vergelyk `n pH van 7 met een van 6 die pH van 6 is tien keer meer suur as 7. Verder is `n pH van 6 sal 100 keer meer suur as pH 8 wees.

Definieer die pH in `n vergelyking. Die pH skaal word bereken deur middel van `n negatiewe logaritme. `N Negatiewe logaritme dui eenvoudig aan hoeveel keer `n getal verdeel moet word. Die pH vergelyking kan soos volg geskryf word: pH = -log [H3O +].

Soms word die vergelyking soos volg geskryf: pH = -log [H +]. U moet weet dat hoewel die vergelyking `n H3O + of H + dra, dit dieselfde is.

Dit is nie noodsaaklik om `n goeie begrip te hê van wat `n negatiewe logaritme is om die pH te bereken nie. Die meeste sakrekenaars wat jy in hoërskool en na hoërskool gebruik, het `n knoppie om logaritmes te bereken.

Verstaan wat konsentrasie is Die konsentrasie is die aantal deeltjies van `n verbinding in `n oplossing. In die algemeen word dit geskryf in molêre konsentrasie, dit wil sê in mol per eenheid volume (m / v of M). As jy `n oplossing in `n laboratorium gaan gebruik, sal die konsentrasie op die bottel geskryf word. Wanneer jy jou chemie huiswerk doen, sal hulle jou gewoonlik konsentrasie gee.

Metode 2
Gebruik die konsentrasie om die pH te bereken

Onthou die pH vergelyking. Hierdie vergelyking is soos volg: pH = -log [H3O +]. Maak seker jy weet wat al die terme van die vergelyking verteenwoordig. Vind die term wat konsentrasie verteenwoordig.

Identifiseer die werklike konsentrasie. Lees die chemie vraag. Identifiseer die konsentrasie van suur of basis. Skryf die volledige vergelyking op `n stuk papier, met die waardes wat in die vergelyking voorgestel word. Jy moet altyd eenhede insluit om verwarring te voorkom.

As die konsentrasie byvoorbeeld 1,05 x 10 ^ 5 M is, skryf die pH vergelyking soos volg: pH = -log [1.05 x 10 ^ 5 M]

Los die vergelyking op. Wanneer u die pH vergelyking oplos, moet u `n wetenskaplike sakrekenaar gebruik. Druk eers die negatiewe knoppie. Dit word gewoonlik as "+/;" geskryf. Druk nou die "log" knoppie. Op jou skerm moet jy "-log" sien. Druk nou die hakie en betree die konsentrasie. Moenie vergeet om die eksponente toe te voeg wanneer dit nodig is nie. Maak die hakie toe. Op hierdie punt moet jy "-log (1.05x10 ^ 5) sien". Druk die knoppie "gevolg". Die pH moet 5 wees.

Metode 3
Gebruik die pH om `n konsentrasie te bereken

Identifiseer die waardes wat jy nie ken nie. Skryf eers die pH van die vergelyking neer. Identifiseer dan die waardes wat jy ken deur hulle direk onder jou vergelyking te skryf. As u byvoorbeeld weet dat die pH `n waarde van 10.1 is, skryf dit neer op die papier, onder die pH-vergelyking.

Herorden die vergelyking. Om die vergelyking te herbestel, vereis dat u baie goeie kennis van algebra het. Om die pH-konsentrasie te bereken, moet dit alleen aan die een kant van die gelyke teken wees. Begin deur die pH na een kant en die hidronium ioon konsentrasie na die ander te verskuif. Onthou dat jy die negatiewe teken saam met die hidronium-ioon moet beweeg en dit positief aan die teenoorgestelde kant moet draai. Trek dan die pH van die linkerkant af en voeg dit as `n eksponent aan die regterkant.

Byvoorbeeld, pH = -log [H3O +] sal + [H3O +] = log ^ -pH word. Let daarop dat die pH-waarde `n inverse logaritme geword het. Dan kan die pH as 10.1 ingeskryf word.

Los die vergelyking op. Wanneer u met `n inverse logaritme werk, is die berekening proses uniek. Onthou dat die logaritme `n soort vermenigvuldiging met 10 is. Om die vergelyking in te voer, tik 10. Dan druk die "EXP" knoppie. Tik die negatiewe teken gevolg deur die waarde. Druk die knoppie "gevolg".

Byvoorbeeld, ons weet dat die pH-waarde 10.1 is. Tik "10" gevolg deur "EXP." Voer nou `- / +` in om die waarde negatief te maak. Laastens, voer die pH "10.1" in. Druk die knoppie "gevolg". Jy sal `n resultaat van 1e-100 kry. Dit beteken dat ons konsentrasie 1,00 x 10 ^ -100 M is.

Dink aan jou antwoord. Maak dit sin? As jy `n pH van 10,1 het, weet jy dat hidroniumione baie min moet wees, aangesien 10.1 `n basiese oplossing is. Daarom, die verkryging van so `n minuscule figuur vir konsentrasie, in werklikheid, maak sin.