Hoe om die empiriese formule te verkry

As jy `n taak toegeken is waar jy die empiriese formule van `n verbinding moet kry, maar jy het geen idee hoe om te begin, moenie bekommerd wees nie! WikiHow is hier om te help! Kyk eers na die kennis wat u moet hê om die empiriese formule te vind en probeer dan die voorbeeld van deel 2.

conținut

Stappe
Metode 1verstaan die basiese beginsels
Metode 2vind die empiriese formule
Wenke

stappe

Metode 1
Verstaan die basiese beginsels

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 1

Ken die definisie van empiriese formule. In Chemie is die empiriese formule die eenvoudigste manier om `n verbinding te beskryf - dit is basies die lys van elemente wat `n verbinding vorm, georganiseer deur persentasies. Dit is belangrik om daarop te let dat hierdie eenvoudige formule nie die rangskikking van atome binne die verbinding, stel eenvoudig die elemente neer waarvan die genoemde verbinding gemaak word. Byvoorbeeld:
`N verbinding wat bestaan uit 40,92% koolstof, 4,58% waterstof en 54,5% suurstof sal `n empiriese formule van C hê₃H₄O₃ (Ons sal `n voorbeeld sien van hoe om die empiriese formule van hierdie verbinding in deel twee te verkry).

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 2

Verstaan die term "persentasie samestelling". Dit verwys na die persentasie van elke individuele atoom in die hele studiemengsel. Om die empiriese formule van `n verbinding te verkry, moet jy die persentasie samestelling ken. As jy die empiriese formule vir `n taak wil kry, sal hulle jou waarskynlik die persentasies gee.

In `n chemie laboratorium, om die persentasie samestelling te vind, sal die verbinding ondersoek word deur middel van fisiese eksperimente en dan `n kwantitatiewe analise. Tensy jy in `n laboratorium is, hoef jy nie daardie eksperimente te doen nie.

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 3

Hou in gedagte dat jy gramatome moet hanteer. `N Gramatoom is die spesifieke hoeveelheid van `n element, wat die gewig in gram gelyk is aan die atoommassa. Dit is die vergelyking om die gramatoom te verkry: die persentasie van die element in die verbinding (%) gedeel deur sy atoommassa.

Byvoorbeeld, kom ons sê jy het `n verbinding wat gemaak is van 40,92% koolstof. Die atoommassa van koolstof is 12, dus ons vergelyking sal wees: 40,92 / 12 = 3,41.

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 4

U moet weet hoe om die atoomverhouding te verkry. Wanneer jy met `n verbinding werk, moet jy meer as een gram atoom bereken. Nadat jy al die gramatome in die verbinding gevind het, let op hulle almal. Om die atoomverhouding te verkry, moet jy die kleinste gramatoom van al die gramatome wat jy bereken het, kies. Dan sal jy al die gramatome tussen die kleinste gramatoom verdeel. Byvoorbeeld:

Kom ons sê jy werk met `n verbinding wat drie gram atome het: 1.5-2 en 2.5. Die kleinste gram atoom onder die drie getalle is 1.5. Dan, om die atoomverhouding te vind, moet jy al die getalle met 1.5 verdeel en dan skei met die simbool van die verhouding:.

1,5 / 1,5 = 1/2 = 1,5 = 1,33-2,5 / 1,5 = 1,66. Dan is jou atoomverhouding 1: 1.33: 1.66.

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 5

Verstaan hoe om die getalle atoomverhoudings om te skakel na heelgetalle. Wanneer u `n empiriese formule skryf, benodig u heelgetalle. Dit beteken dat jy nie `n nommer soos 1.33 kan gebruik nie. Nadat u die atoomverhouding gevind het, moet u alle parsiële getalle (weer soos 1.33) omskep in heelgetalle (soos 3). Om dit te kan doen, moet jy `n heelgetal vind wat vermenigvuldig kan word met elke individuele getal van jou atoomverhouding. Byvoorbeeld:

Toets met 2. Vermenigvuldig die getalle van jou atoomverhouding (1: 1.33 en 1.66) met 2. Jy sal 2- 2.66 en 3.32 verkry. Dit is nie heelgetalle nie, dus werk 2 nie.

Probeer met 3. Jy sal 3, 4 en 5 kry deur dit met 1, 1.33 en 1.66 te vermenigvuldig. Daarom is jou atoomverhouding van heelgetalle 3: 4: 5.

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 6

Verstaan wat daardie heelgetalle vir die empiriese formule beteken. Die verhouding van die hele getal wat u pas opgelos het, pas by die empiriese formule. Die drie heelgetalle is die klein getalle aan die onderkant van elke letter wat elke element van die verbinding verteenwoordig. Byvoorbeeld, die empiriese formule van die huidige oefening sou wees:

X₃en₄Z₅

Metode 2
Vind die empiriese formule

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 7

Bepaal die persentasie samestelling van die verbinding. As jy probeer om die empiriese formule vir `n taak te kry, sal hulle jou waarskynlik die persentasiesamestelling gee - jy moet net weet waar om te kyk. Byvoorbeeld:

Kom ons sê die taak vra u om `n monster van vitamien C in ag te neem. Dit het 40,92% koolstof, 4,58% waterstof en 54,5% suurstof. Dit is die persentasiesamestelling.
40,92% van vitamien C is van koolstof gemaak, terwyl die res gemaak word van 4,58% waterstof en 54,5% suurstof.

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 8

Kry die aantal gramatome van die verbinding. Soos in deel 1 aangedui, is die vergelyking om die aantal gramatome te verkry: die persentasie van die element in die verbinding (%) gedeel deur die atoommassa van die element. Vir die huidige voorbeeld is die atoommassa koolstof 12, waterstof 1 en suurstof 16.

Die aantal koolstofgramatome = 40.92 / 12 = 3.41

Die aantal gram atome van waterstof = 4.58 / 1 = 4.58

Die aantal gram atome van suurstof = 54.50 / 16 = 3.41

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 9

Vind uit die atoomverhouding. Vind die gramatoom wat die kleinste van die gramatome is wat jy net bereken het. Vir hierdie voorbeeld is dit 3,41 (koolstof en suurstof het dieselfde waarde). Dan moet jy al die gramatoomwaardes tussen hierdie nommer verdeel. Skryf die verhouding op hierdie manier:koolstofwaarde: waarde van waterstof: waarde van suurstof.

Koolstof: 3,41 / 3,41 = 1

Waterstof: 4,58 / 3,41 = 1,34

Suurstof: 3,41 / 3,41 = 1

Die atoomverhouding is 1: 1,34: 1

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 10

Verander die verhouding met heelgetalle. As die atoomverhouding heelgetalle het, kan jy hierdie stap oorskiet. Vir die huidige voorbeeld moet u egter 1.34 na `n heelgetal omskakel. Die kleinste heelgetal, wat vermenigvuldig moet word met die getalle in die atoomverhouding om heelgetalle te skep, is 3.

1 x 3 = 3 (werk omdat 3 `n hele getal is).

1.34 x 3 = 4 (4 is ook `n heelgetal).

1 x 3 = 3 (weer 3 is `n heelgetal).

Daarom sal die verhouding van heelgetalle koolstof wees (C): waterstof (H): suurstof (O) = 3: 4: 3

Prent getiteld Vind die Empiriese Formule Stap 11

Skryf die empiriese formule neer. Om dit te doen, moet jy net die letters van elke komponent skryf, in hierdie geval C vir koolstof, H vir waterstof en O vir suurstof, met hul onderskeie heelgetalle as inskrywings. Die empiriese formule van hierdie voorbeeld is:

C₃H₄O₃

wenke

Die molekulêre formule verteenwoordig die totale aantal elemente teenwoordig, terwyl die empiriese formule die kleinste verhouding tussen individuele atome verteenwoordig.
As jy persentasie komposisies in `n laboratorium moet vind, sal jy spektrometrie-eksperimente op die monsterverbinding gebruik.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante