Hoe om die pH van water te meet

Dit is belangrik om die pH-vlakke (suur- of alkaliniteitsvlakke) van die water te meet. Water word verteer deur plante en diere waarop ons afhanklik is en ons verbruik dit elke dag direk. Die pH-vlak van die water kan inligting verskaf oor moontlike kontaminasie. Daarom kan die pH-vlak van water `n belangrike voorsorgmaatreël vir die openbare gesondheid wees.

conținut

Stappe
Metode 1
Metode 2
Metode 3

stappe

Metode 1

Gebruik `n pH meter

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 1

Kalibreer die sonde en die meter volgens die vervaardiger se spesifikasies. U moet die meter waarskynlik kalibreer deur dit op `n stof te toets wat u die pH-vlak ken. So kan jy die meter aanpas. As u die water buite `n laboratorium gaan ondersoek, is dit beter om hierdie kalibrasie ure te doen voordat u die meter na die veld neem.

Spoel die sonde met skoon water voordat dit gebruik word. Droog dit met `n skoon lap.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 2

Versamel `n monster water in `n skoon houer.

Die watermonster moet diep genoeg wees om die punt van die elektrode te bedek.

Laat die monster vir `n oomblik rus sodat die temperatuur kan stabiliseer.

Meet die temperatuur van die monster met behulp van `n termometer.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 3

Verstel die meter om die temperatuur van die monster te pas. Die sensitiwiteit van die sonde word beïnvloed deur die watertemperatuur. Daarom kan die meterlesing nie akkuraat wees as u nie die temperatuurinligting invoer nie.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 4

Plaas die sonde in die monster. Wag vir die meter om te vergelyk. Die meter bereik `n ewewigspunt wanneer dit stabiliseer.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 5

Lees die pH-metings van die monster. Die pH meter moet `n lesing op `n skaal van 0-14 lewer. As die water suiwer is, moet jy `n nommer naby 7 lees. Teken jou bevindings op.

Metode 2

Gebruik lakmoes papier

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 6

Weet die verskil tussen pH papier en lakmoes papier. Om `n akkurate leeswerk op `n oplossing te kry, kan u pH-papier gebruik. Moet nie verwar word nie, dit is nie die algemene lakmoes papier nie. Albei kan gebruik word om sure en basisse te toets, maar hulle verskil op baie belangrike maniere.

Die pH-stroke bevat `n reeks aanduidingstawe wat kleur verander nadat hulle aan die oplossing blootgestel is. Die sterkte van die sure en basisse in elke staaf is anders. Nadat hulle verander het, kan jy sien met watter voorbeeld (van die wat in die kit kom) die kleurpatrone van die tralies val saam.
Litmus papier is stroke papier wat `n suur of basis bevat (alkalies). Die algemeenste is rooi (wat `n suur bevat wat reageer met die basisse) en blou (wat `n basis bevat wat met sure reageer). Rooi stroke word blou as die stof alkalies is en blou stroke rooi word as hulle met `n suurstof in aanraking kom. Litmus papier kan as `n vinnige en eenvoudige toets gebruik word, maar goedkoper kinders gee nie altyd akkurate lesings aan die hand van die oplossing nie.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 7

Versamel `n monster water in `n skoon houer. Die watermonster moet diep genoeg wees om die strook te bedek.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 8

Dip die toetsstrook in jou monster. Met `n paar sekondes het jy. Die verskillende aanduidingstroke op die papier sal binne `n paar minute begin verander.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 9

Vergelyk die toetsstrook met die kleurkaart wat by die papier ingesluit is. Die kleure in die tabel moet ooreenstem met die kleure van jou toetsstrook. Die tabel moet die kleurpatrone na die pH-vlakke korreleer.

Metode 3

Verstaan wat die pH is

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 10

Leer hoe sure en basisse gedefinieer word. Die suur en alkaliniteit (die term wat gebruik word om basisse te beskryf) is beide gedefinieer deur waterstofione verlore of aanvaar. `N suur is `n stof verloor (of, soos sommige sê, skenk) waterstofione. `N Basis is `n stof wat addisionele waterstofione aanvaar.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 11

Verstaan die pH skaal. Die pH-nommer word gebruik om die vlak van suurheid of alkaliniteit van wateroplosbare stowwe te kwalifiseer. Water bevat normaalweg `n gelyke hoeveelheid hidroksiedione (OH-) en hidroniumione (H30 +). Wanneer `n suur of alkaliese stof by water gevoeg word, verander dit die verhouding van hidroksiedione en hidroniumione.

Daar word algemeen gesê dat dit op `n skaal van 0 tot 14 is (alhoewel stowwe gewoonlik buite die omvang kan val). Neutrale stowwe betree ongeveer 7, suur onder 7 en alkalies oor 7.

Die pH-skaal is logaritmies, wat beteken dat die verskil van `n enkele integrale verteenwoordig `n enorme verskil in suurheid of alkaliniteit. Byvoorbeeld, `n stof wat `n pH van 2 is eintlik 10 keer meer suur as een met `n pH van 3 en 100 keer meer suur as `n stof met `n pH van 4. Die skaal werk soortgelyk aan alkaliese stowwe, met `n integraal wat `n verskil van tien keer in alkaliniteit verteenwoordig.

Beeld getiteld Meet die pH van Water Stap 12

Vind uit hoekom toetse nodig is om die pH van die water te meet. Suiwer water moet `n pH van 7 hê, hoewel kraanwater `n pH tussen 6 en 5.5 het. Suurwater (water met `n laer pH) oplos maklik giftige chemikalieë. Dit kan die water besoedel en dit onveilig maak vir menslike verbruik.

Dit word dikwels as beter beskou om die pH op die terrein te toets. As jy `n monster versamel om in `n laboratorium te studeer, kan die koolstofdioksied in die lug in die water oplos. Koolstofdioksied reageer met waterione om suurheid in water in basiese of neutrale oplossings te verhoog. Om besoedeling van koolstofdioksied te vermy, moet u die water binne die eerste 2 uur na die insameling daarvan toets.

Wys meer ... (8)

Deel op sosiale netwerke:

Verwante