Hoe om normaliteit te bereken

Baie chemikalieë is nie in vaste vorm beskikbaar nie, maar opgelos in `n vloeistof. Vloeibare stowwe is makliker om te spuit en te meet as vaste stowwe, veral aangesien laasgenoemde amper altyd in poeiervorm is. Die stoïgiometrie van chemiese reaksies word egter ingewikkeld in die vloeibare toestand. Die stoïgiometrie voer berekeninge uit deur die hoeveelheid van die verlangde stof in die vergelykings in te voer. Die vloeistof wat gebruik word om die stof op te los, neem nie deel aan die reaksie nie, dus word die stoïgiometrie nie in die berekening beskou nie. Die hoeveelheid reaktantstof wat die vloeistof bevat, kan bepaal word deur die normaliteit van die oplossing te bepaal. Volg hierdie wenke om te leer hoe om dit te doen.

2

Bereken die ekwivalente gewig van die stof. Die ekwivalente gewig van die stof is gelyk aan die molekulêre gewig gedeel deur die valensie.

3

Bereken normaliteit Normaliteit is die konsentrasie van die stof van belang wat in die vloeistof opgelos word. Daarom is normaliteit `n eienskap van die mengsel en kan dit wissel as `n ander hoeveelheid vloeistof gebruik word om die stof van belang op te los. Normaliteit is die aantal gramse van die stof wat verdeel word deur die produk van die ekwivalente gewig en die hoeveelheid vloeibare vloeistof.

4

Probeer `n voorbeeld Los natriumchloried (NaCl) in water op. Natriumchloried het `n valensie van 1 en `n molekulêre gewig van 58.443. Daarom is die ekwivalente gewig 58.443 / 1 of 58.443. As 1 g NaCl in 0,05 L water opgelos word, is die normaliteit van die oplossing 1 / (58.443 x 0.05) of 0.342.